FÍSICO-QUÍMICA II

O valor de Kc para o equilíbrio CO(g) + H2O(g) <--> CO2(g) + H2(g) a 600 K é 302. Um recipiente de 1,0 litro contém em equilíbrio 0,1 mol de CO, 0,2 mol de H2O e 0,3 mol de CO2. De acordo com as condições apresentadas, calcule a concentração de H2 no equilíbrio.


0,05 mol L-1.
35,2 mol L-1.
10,1 mol L-1.
20,13 mol L-1.
0,1 mol L-1.

0,100 mols de PCl5 é colocado em um recipiente de 2,0 litros a 160°C. Após estabelecido o equilíbrio PCl5(g) <--> PCl3(g) + Cl2(g). Quais as concentrações de todas as espécies sabendo-se que o Kc é 2,11 x 10-2?


[PCl3] e [Cl2] = 0,0236 mol L-1; [PCl5] = 0,0264 mol L-1.
[PCl3] e [Cl2] = 0,0264 mol L-1; [PCl5] = 0,0236 mol L-1.
[PCl3] e [Cl2] = 0,0136 mol L-1; [PCl5] = 0,0264 mol L-1.
[PCl3] e [Cl2] = 0,0136 mol L-1; [PCl5] = 0,0164 mol L-1.
[PCl3] e [Cl2] = 0,0236 mol L-1; [PCl5] = 0,0236 mol L-1.

O peróxido de hidrogênio, mais conhecido como água oxigenada é um líquido incolor à temperatura ambiente e um poderoso oxidante. Esta substância se decompõe lentamente formando água e gás oxigênio. Sua velocidade de degradação pode ser acelerada por exposição ao sol ou com a adição de pequena quantidade de MnO2, conforme representado no esquema abaixo:

 

baseado nas informações dadas e nos conceitos que regem a cinética das reações é CORRETO afirmar que:


 

 

 


o aumento da temperatura não influencia a velocidade desta reação.
se aumentarmos a concentração de H2O2 a velocidade de decomposição aumentará.
a decomposição ocorrerá mais rápida com a diluição da solução de peróxido de hidrogênio.
ao abrigo da luz a energia de ativação desta reação diminui. 
esta reação tem maior energia de ativação na presença de MnO2do que na sua ausência.
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